一般的，在做小型的實驗室實驗的時候，可以用飽和的食鹽水對氯化氫進行吸收，并且要把握好吸收裝置的設置。

      可以用電離平衡解釋，CL2+H2O=2H+CL-+CLO-,HCL=H++CL-,二者都可以電離出氯離子，但氯離子可以使前個電離平衡左動，抑制氯氣的反應，對后者沒有影響，因為后者是徹底電離。而飽和食鹽水中氯離子，鈉離子完全電離，所以能抑制氯氣溶于水并與水反應，但是水仍然可以然氯化氫氣體溶于水形成鹽酸。之所以要飽和，就是怕有多的水會溶解氯氣。

      濃鹽酸因氯化氫氣體蒸氣而在空氣中發煙。易溶于乙醇和醚，也能溶于其它多種有機物。為無色有刺激性氣味的氣體。熔點－144.8℃，沸點－84.9℃，氣體密度1.628克/升（0℃，1大氣壓下），臨界溫度51℃，臨界壓力82大氣壓，易溶于水，在25℃和1大氣壓下，1體積水可溶解503體積的氯化氫氣體。

      干燥氯化氫氣體的化學性質很不活潑。堿金屬和堿土金屬在氯化氫中可燃燒，鈉燃燒時發出亮黃色的火焰。

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